3. 侯氏制碱法的优点：
保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序．
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。不仅对我国的化学工业做出了巨大贡献，在世界上也享有盛誉。
值得注意的是：
”侯氏制碱法“中所制得的 “碱” 并不是我们熟知的------”烧碱“氢氧化钠NaOH，而是--------”纯碱“Na2CO3。这里就需要另外一种工业上常见的“工业制烧碱法” 进行区别了
工业制碱法
工业制烧碱有苛化法和电解法
工业制烧碱有苛化法和电解法
一、纯碱苛化法：
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱．将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品．苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱．
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
二、电解法：
1、电解法简介：
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．
2、电解饱和食盐水反应原理：
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
因为NaCl是强电解质，在溶液里完全电离，水是弱电解质，也微弱电离，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子．当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-向阳极移动，带正电的Na+和H+向阴极移动．Cl-比OH-更易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出，使湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝．H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出．在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红．
因此：
阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H++2e-=H2↑（还原反应）
工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气．
3、电解设备--离子交换膜电解槽．
（1）离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．
（2）阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免Cl2进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
易错题解析
下列关于氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）说法错误的是（ ）
A．两者的原料来源相同
B．两者的生产原理相同
C．两者对食盐利用率不同
D．两者最终产品都是Na2CO3
【解答】
解：A．氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；
B．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故B正确；
C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；
D．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）两者最终产品都是Na2CO3，故D正确。
【答案】：A返回搜狐，查看更多